Presentando la tabla periódica de los elementos

Sobre el siglo XIX ya se habían identificado la mayoría de los elementos que encontramos en la naturaleza. Dimitri Mendeleev tuvo la idea de ordenarlos por familias según características similares en una tabla que hoy conocemos como la Tabla de Mendeleev o Tabla Periódica de los Elementos. No obstante, fue Henry Moseley quien reordenó la tabla según un criterio que hoy seguimos usando: el número atómico, esto es, la cantidad de protones que hay en el núcleo atómico. En la tabla encontramos 83 elementos naturales más los elementos artificiales que la humanidad ha creado hasta la fecha. La tabla ya supera los 110 elementos. 

¿Por qué la tabla tiene esta configuración y no otra? Como ya se sabe, todos los elementos tienen diferentes propiedades y se agrupan según las afinidades químicas. Las propiedades físicas y químicas de cada elemento están determinadas por el número de electrones y sus posiciones en el átomo. Tal y como ya se ha comentado anteriormente, la tabla está ordenada según el número atómico. Los elementos que están en las columnas verticales (denominadas grupos o familias) tienen propiedades comunes. De acuerdo con Juan Redal [1], este criterio de ordenación hace que la tabla sea una herramienta básica para el estudio de la Química, ya que muchas de las propiedades de todos los elementos están relacionas con su posición en el sistema periódico.

Existen 18 grupos o familias de elementos. Alguno de ellos son:

• Gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og). No suelen combinarse químicamente con otros elementos.

• Metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Suelen reaccionar espontáneamente con el oxígeno.

• Halógenos: flúor (Fl), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Suelen reaccionar espontáneamente con el hidrógeno.

Referencias

[1] E. Juan Redal. Física y Química. La enciclopedia del estudiante. España: Santillana, 2005.

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• Átomo: una definición rápida

Jacob Sierra Díaz

Un color para detener la radiación

¿Sabías que se puede reducir la presencia de radiación del interior del cuerpo? Si bien no es la panacea de los tratamientos ante radiaciones ionizantes en el organismo, es un buen recurso que los médicos tienen en cuenta en función del tipo de elementos radiactivos que puede haber en el interior del paciente. A dicho fármaco se le conoce como azul de Prusia.

El tratamiento con azul de Prusia para tratar los efectos de la radiación (ionizante) en el interior del cuerpo se realiza de forma oral mediante unas pastillas. Lo que hace este elemento dentro del cuerpo es "atrapar" el cesio (Cs) y el talio (Tl) radiactivo, y posteriormente se expulsa de manera natural en las heces. En otras palabras, el azul de Prusia actúa como un imán impidiendo que el Cs y el Tl radiactivo se quede en el interior del cuerpo y poco a poco se vaya intoxicando [1].

Entonces, la principal finalidad de un tratamiento con azul de Prusia es expulsar el Cs y el Tl del interior del cuerpo, y no tanto las heridas ya provocadas por otros elementos radiactivos. Como norma general, el azul de Prusia solo está disponible para la población con receta médica y es competencia de las autoridades sanitarias usar este tratamiento u otro en función del contexto en el que se haya producido la intoxicación radiactiva.

Seguramente te suene que el azul de Prusia no es solo un medicamento. En efecto, este color es muy empleado en pintura y en los planos antes de la invención de planos digitales. De hecho, en inglés se refieren a los planos como blueprints (impresos azules) debido al color tan característico del azul de Prusia. Sin ánimo de profundizar más en este tema, exponer que el pigmento o tinta de azul de Prusia no tiene el mismo tratamiento que el fármaco citado anteriormente, por lo que bajo ningún concepto se pueden sustituir las pastillas diseñadas para tratar la intoxicación radiactiva con este pigmento tan famoso en bellas artes y arquitectura.

Referencias

[1] Centers for Disease Control and Prevention. (2021, 21 septiembre). Cómo funciona el azul de Prusia [Infografía online]. Disponible en: http://emergency.cdc.gov/radiation

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• Contaminación radiactiva: una definición rápida

• Efectos de la radiación según la dosis de recibida

• Radiación Ionizante versus Radiación No Ionizante

Jacob Sierra Díaz

Efectos de la radiación según la dosis recibida

En esta infografía podrás conocer los efectos que tienen distintas dosis de radiación en la salud del cuerpo humano:

Descarga de la infografía en pdf: Efectos según la dosis de radiación (Box)

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• ¿Qué demonios es el Sievert?

Jacob Sierra Díaz

¿Qué demonios es el Sievert?

Estamos en un Universo eminentemente radiactivo, vivimos en un mundo radiactivo. Cuando las radiaciones ionizantes impactan en el cuerpo humano se producen determinados efectos que pueden llegar a ser muy nocivos. Si bien es cierto que este hecho no debería preocuparnos tanto cuando las fuentes de radiación proceden del ambiente, si que hay ciertos contextos en los que se precisa tener un cuidado especial.

Entonces, con el objetivo de cuantificar los efectos de la radiación ionizante sobre la vida, se emplea una magnitud que denominamos dosis de radiación o dosis equivalente [1]. El Sievert (Sv) es la unidad que mide dicha dosis de radiación [1].

Podríamos decir que el Sievert es una "unidad grande". Cuando estamos hablando en términos de protección radiológica diaria es conveniente hablar de la milésima parte de la unidad (miliSievert o mSv) o de la millonésima parte de la misma (microSievert o μSv). Esto es lo mismo a decir que:

• 1 mSv = 0,001 Sv (milésima parte de un Sievert)

• 1 μSV = 0,000001 Sv (millonésima parte de un Sievert)

 

Cada país suele tener sus propias autoridades competentes en materia nuclear. Por ejemplo, el organismo que se encarga del estudio de los efectos de la radiación ionizante en España es el Consejo de Seguridad Nuclear (CSN). Estas instituciones suelen ser las encargadas de velar por nuestra seguridad y las que elaboran los protocolos necesarios para protegernos de los efectos nocivos de la radiación ionizante. Además, también son las responsables de establecer las dosis de radiación que se consideran inofensivas tanto para la población en general como para los trabajadores en contacto con materiales radiactivos. Por poner un ejemplo genérico, el máximo anual que una persona de a pie debería absorber sin sufrir ningún daño biológico está estimado en el mSv, es decir 0,001Sv/año, sin incluir ningún tratamiento médico adicional. Para un profesional en contacto con materiales o elementos radiactivos (operadores nucleares o personal de medicina nuclear, por poner un par de ejemplos) no debería superar aproximadamente los 20 mSV cada año. Se estima que por encima de este valor puede haber un peligro serio para la vida, ocasionando el envenenamiento por radiación.

Por otro lado, suele haber unos estándares internacionales que se suelen presentar en forma de tablas (como las que puedes ver en la columna de la derecha de este blog) y que advierten de los peligros que tiene en función de los Sieverts obtenidos. A continuación, se citan ciertos valores a tener en cuenta [3]:

• De 0,03 μSv a 0,33 μSv la hora estamos hablando de valores normales.

• De 0,34 μSv a 0,65 μSv podemos estar hablando de un valor intermedio.

• Más de 0,66 μSv es un nivel alto y se deberían tomar medidas urgentes.

Referencias

[1] O. Planas. (2020, 27 septiembre). ¿Qué es un Sievert en radiación? [Recurso online]. Disponible en: https://energia-nuclear.net

[2] Consejo de Seguridad Nuclear. Dosis de radiación/CSN. España: Departamento de publicación del Consejo de Seguridad Nuclear. 2010.

[3] GQ Electronics LLC. "Nuclear Radiation Safety Guide"; 19 septiembre, 2021.

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• Efectos de la radiación según la dosis recibida

• Radiación Ionizante versus Radiación No Ionizante

Jacob Sierra Díaz

Contaminación radiactiva: una definición rápida

• Presencia indeseada de uno o más radionucleidos en el ser humano o en el entorno que le rodea y que puede producir serios problemas a la salud o al medio ambiente. [1]

Por un lado, hablamos de contaminación radiactiva personal cuando se observa la presencia indeseada de radionucleidos en los organismos vivos, pudiendo llegar a producir lesiones permanentes (p. ej. mutaciones genéticas) o incluso la muerte. Por otro lado, cuando los radionucleidos se encuentran en el ambiente se denomina contaminación radiactiva ambiental.

En abril del año 1986, en la planta soviética de Vladímir Illich Lenin, conocida popularmente como Chernóbil, se produjo el primer gran accidente nuclear de la Historia. Debido al peligro que la contaminación radiactiva ambiental podía ocasionar a las personas que vivían cerca de la central nuclear, se determinó delimitar una zona de exclusión de aproximadamente 30 kilómetros. De acuerdo con el estudio realizado por la Organización Mundial de la Salud (2005), la contaminación radiactiva del accidente nuclear ha ocasionado aproximadamente 4.000 casos de cáncer de tiroides y de hecho hasta 4.000 personas están en riesgo de morir a consecuencia de dicha contaminación [2].

Referencias

[1] Consejo de Seguridad Nuclear. La protección radiológica en el medio sanitario. España: Departamento de publicación del Consejo de Seguridad Nuclear. 2012.

[2] Organización Mundial de la Salud.  (2005). Chernobyl: the true scale of the accident [Recurso online]. Disponible en: https://who.int 

Otras definiciones

•  Radiactividad

 

Jacob Sierra Díaz 

Radiactividad: una definición rápida

Sustantivo femenino

• Proceso de desintegración espontánea de un núcleo atómico, con emisión de partículas o de radiación electromagnética. [1]

En el año 1896 Becquerel descubrió la radiactividad en el uranio y, más tarde, Marie (Sklodowska) Curie lo hizo con el torio. Denominamos periodo de transformación radiactiva al tiempo necesario para que la mitad de los núcleos del elemento en cuestión se desintegren y suelen ser distintos tiempos de un núcleo a otro. Lo cierto es que la radiactividad puede representar un peligro para los seres vivos debido a la emisión de rayos ionizantes. Sin embargo, también es justo decir que esta emisión de rayos también se emplean para fines médicos. La radiactividad también se usa para fechar elementos o materiales gracias a la ley de decrecimiento radiactivo.

Referencia

[1] Larousse Editorial. El pequeño Larousse Ilustrado (3 Ed). España: Larousse, 2019.

Otras definiciones

• Átomo

Jacob Sierra Díaz

Átomo: una definición rápida

 Sustantivo masculino que deriva de la palabra latina atomus.

• Dícese de la partícula más pequeña de un elemento químico que sigue poseyendo todas sus características y puede entrar en combinación. [1]

Un átomo está compuesto por un núcleo central que tiene una carga eléctrica positiva. Dentro del núcleo encontramos unas partículas sin carga que llamamos neutrones y unas partículas con carga positiva que llamamos protones. Alrededor del núcleo encontramos una nube de electrones con una carga eléctrica negativa que gira a su alrededor describiendo órbitas elípticas muy rápidas y con una onda asociada que les comunica una energía característica cuántica. 

Cada átomo se caracteriza por dos constantes: el número atómico, que es el número de protones que encontraremos en su núcleo; y la masa atómica, que es el número total de todas sus partículas. El núcleo posee una masa ligeramente inferior a la de las partículas que lo constituyen. Esta pérdida de masa nos da una indicación de la energía liberada en la formación del átomo y se expresa en la famosa fórmula relativista de Einstein E = m · c^2, donde la c es la velocidad de la luz en el vacío. 

De acuerdo con el principio de incertidumbre, los electrones orbitan el núcleo en distintos niveles o capas, lo que hace que se definan los niveles de energía, pero que sea imposible localizar la posición y velocidad de cada uno de ellos.

Referencia

[1] Larousse Editorial. El pequeño Larousse Ilustrado (3 Ed). España: Larousse, 2019.

Otras definiciones

• Radiactividad

Jacob Sierra Díaz 

Radiación Ionizante versus Radiación No Ionizante

En muchas ocasiones diarias hemos escuchado o leído el término radiación. De hecho, lo más seguro es que lo hayamos visto acompañado de un "apellido": radiación ionizante o radiación no ionizante. Pero, ¿qué significan realmente el "apellido" ionización?, ¿qué tipo de radiaciones son las que se producen en una central nuclear?, ¿los teléfonos móviles producen radiaciones ionizantes?... ¡Tratemos de dar respuesta a estas preguntas!

Vamos a empezar desde el principio. Podemos decir que, para este contexto, la radiación es energía. De hecho, la radiación tiene la capacidad de ser lanzada desde su fuente original a través de ondas de energía o partículas energizadas. Entonces, todo el conjunto de longitudes de onda es lo que forman el conocido como espectro electromagnético. Básicamente, es a partir del concepto de energía del que surgen dos tipos generales de radiaciones [1]: por un lado las que tienen una gran cantidad de energía y, por el otro, las que no tienen tanta cantidad de energía.

• La radiación ionizante contiene tanta energía que puede destruir los electrones de los átomos que la onda de energía o partícula energizada encuentre a su paso. Esto es lo que conocemos como ionización, es decir, la capacidad de eliminar los electrones de los átomos (o si se prefiere de esta forma más radical, destruir el átomo).

• Por el contrario, la radiación no ionizante no tiene la suficiente energía para comprometer la estabilidad de los átomos de una molécula que encuentre a su paso. En efecto, este tipo de radiación puede hacer vibrar a los átomos por su paso (p. ej. microondas) pero su energía nunca será tan fuerte como para destruirlos.

Como acabamos de ver, el tipo de radiación se trata de una cuestión de energía. Pues bien, si la frecuencia de la fuente supera los 300 GHz, podemos hablar de radiación ionizante (suele estar en el extremo derecho del espectro electromagnético). Un ejemplo claro de equipo que emite radiación ionizante sería un generador de rayos X para hacer una radiografía. Esta radiación ionizante es la que está también presente en las centrales nucleares.

Hablar de la radio, de nuestro propio microondas, de las antenas de telefonía móvil o incluso de la propia luz visible que nos posibilita ver por nuestros ojos es hablar de radiación no ionizante. Como acabamos de ver, bajo estas fuentes de energía, los átomos podrán vibrar, pero su energía no será los suficientemente significativa como para desestabilizar un átomo. Por lo tanto, los teléfonos móviles que llevamos en el bolsillo no son fuentes de radiación ionizantes ya que no superan los 300 GHz; de hecho, si acercásemos un contador Geiger (dispositivo para medir la radiación ionziante) a un móvil nos daremos cuenta que los valores no suben a causa de la actividad del dispositivo (ni siquiera cuando está realizando una llamada).

Referencias

[1] R. R. Näf Cortes. (2016, 28 febrero).  ¿Cuál es la diferencia entre la radiación ionizante y la no ionizante? [Recurso online]. Disponible en: https://prevencion.fremap.es

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• Las tres radiaciones

• Un breve apunte sobre los efectos de la radiación ionizante en la vida

• Origen del símbolo de la radiación ionizante

Jacob Sierra Díaz

Origen del símbolo de la radiación ionizante

La mayoría de las personas del mundo conocen el símbolo que observas a la izquierda. Ya sea porque lo hayan visto en películas, series, dibujos animados, videojuegos o en la puerta de una sala del hospital. En efecto, esta señal, que coloquialmente se le conoce como trébol radiactivo, se usa para avisar de la presencia de sustancias, materiales o efectos radiactivos (ionizantes) en el entorno. Hoy vamos a conocer su historia. Preguntas como ¿cuándo y dónde se usó por primera vez?, ¿quién lo diseñó?, ¿por qué una señal que recuerda a una hélice de avión?, ¿qué colores se usaron en la señal original?, ¿cómo llegó a ser una señal internacionalmente empleada? o ¿qué otras versiones existen del trébol radiactivo? son las que vamos a tratar de dar respuesta aquí. ¡Descubramos todo lo que esconde este curioso diseño!

Corría el año 1946 en la Universidad de Berkeley (Estados Unidos), cuando en una noche cerrada el grupo de ingenieros y profesores del Departamento de Radiación debatían sobre una señal para advertir del peligro que podían tener los materiales radiactivos que estaban usando. Tras varias propuestas, el ingeniero mecánico Cyrill Orly propuso un círculo central que representase un átomo y tres rayos que representasen la radiación alfa, beta y gamma, formando una especie de hélice. De esta manera se estaba representando de la forma más simple posible que un átomo estaba emitiendo radiación ionizante. Además, este diseño contaba con una ventaja frente a otras propuestas, y es que el símbolo era fácil de reproducir. Se podían hacer esténciles de una manera muy sencilla y reproducir la señal en cualquier superficie. Lo cierto es que desconocemos si anteriormente a esa noche hubo algún otro diseño para advertir de la presencia de este tipo de materiales. Pero, la propuesta de Orly fue la que más gustó y la que finalmente se aplicó [1].

El símbolo original, distaba mucho del que conocemos hoy en día. Por aquel entonces, se usaron dos colores atípicos: el magenta para la señal propiamente dicha y el azul para el fondo. La elección de estos colores no fue por gusto, sino por una cuestión práctica. El magenta era un pigmento muy costoso y ninguna señal lo tenía. Por el mismo motivo, el azul era un color muy poco habitual en los laboratorios. Entonces estos dos colores "resaltarían" con el resto de instrumental y materiales del lugar, permitiendo que el aviso no pasase desapercibido por nadie de la universidad. 

Bien es cierto que originalmente iba a ser una "señal local", es decir, una señal que solo se aplicase en los laboratorios y pasillos de la Universidad de Berkeley. Sin embargo, como ya se puede adivinar, este símbolo traspasó las paredes de la universidad hasta llegar a ser un símbolo internacionalmente usado. Como era lógico, los colores propuestos en las primeras señales no destacaban en los espacios abiertos. Incluso mucha gente no asociaba el azul o el magenta con el peligro real que conllevaba el mensaje de este símbolo. Así, en la década de 1950 la Amercian National Standards Institute (ANSI) obligó a cambiar los colores de la señal por el negro y el amarillo usando además un triángulo (forma geométrica que para las señalizaciones indica peligro) [2]. El cambio de colores también fue necesario con el objetivo de perdurar en el tiempo. Una señal amarilla y negra dura el doble de tiempo en espacios abiertos que una señal azul o magenta, la cual se "invisibilizaría" rápidamente con una larga exposición al Sol.

A finales del siglo pasado, los organismos internacionales tenían una gran preocupación por el hecho de que la mayoría de la población mundial no sabía interpretar adecuadamente este símbolo, sobre todo en los países en vía de desarrollo. En la década de los años 90 el Organismo Internacional de Energía Atómica (OIEA, o IAEA por sus siglas en inglés) descubrió que la mayoría de la gente, en especial en Brasil o en Kenia, no sabía interpretar el significado de esta señal. De este modo, en el año 2000 se propuso la modificación del símbolo en la Conferencia Internacional de Protección Radiológica, celebrada en Argentina.

Finalmente, en el año 2007, la International Organization for Standarization (ISO) dio a conocer el nuevo símbolo para advertir de los potenciales peligros de estar cerca de una fuente radiactiva potencialmente peligrosa. Esta nueva señal no pretendía sustituir a la famosa señalización amarilla y negra (también hay señales amarillas y rojas), sino más bien poder tener una nueva herramienta para que la gente pudiese entender que se podrían morir o tener lesiones irreparables si se quedaban mucho tiempo en la zona donde estuviese ubicada la nueva señal. Esta nueva señal triangular seguiría teniendo el ya famoso trébol radiactivo, pero esta vez iría acompañada de una especie de lluvia de rayos radiactivos, una clavera (signo que mundialmente se asocia con la muerte) y de una persona corriendo o saliendo de ahí (signo ISO de salida). La señal se completó con un color rojo fuerte (color usado para la prohibición o el peligro). De acuerdo con MacKenzie [3], eligieron esta señal no para educar a la gente sobre qué es la radiación ionizante, sino para sencillamente alertarla de que debían de huir de esa zona lo más rápido posible ("we cannot teach the world about radiation, but we can warn people about dangerous sources fro the price of a sticker" [3]). Esta señal se suele ver en lugares extremadamente peligrosos debido a la radiación ionziante.

Referencias

[1] N. Pereda. (2014, 15 diciembre). ¿Cuál es el origen del trébol radiactivo? [Recurso online]. Disponible en: https://desayunoconfotones.org

[2] Anfrix. (2021, 08 septiembre). El significado del símbolo de la radiactividad y su origen [Recurso Online]. Disponible en: https://anfrix.com

[3] International Atomic Energy Agency. (2007, 15 febrero). New radiation symbol, interview with Carol MacKenzie [Entrevista en vídeo]. Disponible en: https://iaea.org

 

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• Un breve apunte sobre la radiación ionizante

• Las tres radiaciones

• Radiación Ionizante versus Radiación No Ionizante

Jacob Sierra Díaz

Un breve apunte sobre los efectos de la radiación ionizante en la vida

La palabra átomo significa indivisible. Esto significa que los antiguos científicos creían que el átomo era la parte más pequeña de la materia, los pequeños ladrillos que formaban todo lo que veíamos y tocábamos. Por supuesto, en la actualidad sabemos que el átomo se compone a su vez de "piezas" más pequeñas tales como el núcleo (formado a su vez por protones y neutrones) y los electrones (las partículas que giran a su alrededor).

¿Qué hace que los protones, neutrones y electrones estén unidos? La respuesta corta y rápida es la Física. Diremos que, en condiciones estándar, las partículas del átomo estarán fuertemente unidas. Sin embargo, si introdujésemos o extrajésemos de este sistema atómico un neutrón, se desestabilizará todo. Este proceso de "romper los enlaces" se llama desintegración radiactiva. Dicha desintegración no es gratuita y produce una gran cantidad de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas que el ojo no puede ver, llamadas radiaciones [1]. A todo este proceso lo denominamos fisión nuclear y es el mismo proceso básico por el que se genera electricidad en las centrales nucleares.

Desde luego no todos núcleos de los átomos son igual de "rompibles". Por ejemplo el uranio 235 tiene la capacidad de absorber cualquier neutrón que choque él, lo que produce que el átomo aumente de peso, se vuelva inestable y inevitablemente se rompa en varios fragmentos liberando a su vez gran cantidad de neutrones. Cuando estos neutrones se absorben por los átomos cercanos de uranio 235 se repite nuevamente el mismo proceso de desintegración.

Esta energía que llamamos radiación penetra en la materia, arrancando los electrones de los átomos a través de un proceso que denominamos ionización. Por supuesto, dicha materia puede ser tejido biológico y puede dar lugar a alteraciones en las moléculas que componen los tejidos de los seres vivos, alterando la pieza fundamental de la vida: el ADN. 

En definitiva, las radiaciones ionizantes proceden de la desintegración atómica que mediante partículas u ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia pueden producir la ionización o, dicho de una forma más coloquial, la ruptura de los enlaces de un átomo que componen las partes más importantes de las células y los tejidos biológicos. Si bien es cierto que vivimos en un Universo (y por extensión en un planeta) radioactivo, lo que produce las alteraciones genéticas debido a este fenómeno no es el hecho en sí de que se produzca sino de la "cantidad de bombardeo que genera la radiación ionizante sobre el resto de átomos" o, dicho de otra forma más formal, la dosis de radiación recibida.

Referencias

[1]  Consejo de Seguridad Nacional. (2021, 06 septiembre). Radiación ionizante [Recurso online]. Disponible en: https://www.csn.es

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• Las tres radiaciones

• Origen del símbolo de la radiación ionizante

Jacob Sierra Díaz

Las tres radiaciones

Básicamente, la palabra radiación es sinónimo de energía. En el año 1896 Henri A. Becquerel descubrió que el mineral de uranio emitía constantemente un tipo de radiación muy misteriosa y muy penetrante. Con el paso del tiempo, y gracias a las investigaciones de Pierre Curie y Marie (Sklodowska) Curie, a este tipo de radiación se le dio el nombre de radiación ionizante. Gracias a sus investigaciones supimos que este tipo de radiación procede de átomos inestables que están sometidos a la denominada desintegración radiactiva. 

Al realizar un profundo análisis de la radiactividad se descubrió que realmente estábamos ante tres clases distintas de radiaciones en forma de partículas en movimiento o rayos. De acuerdo con la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) [1] tres tipos distintos de rayos se les nombró con tres letras del alfabeto griego: alfa (α), beta (β) y gamma (γ).

• Partículas alfa (α). Partículas con carga positiva compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo. Proceden de la desintegración de los elementos radiactivos más pesados tales como el uranio, el radio o el polonio.

• Las partículas alfa (α) contienen mucha energía, sin embargo son tan pesadas (dos protones y dos neutrones) que "no se pueden alejar" demasiado de su átomo. Los rayos alfa no penetran el grosor de un folio. Por lo tanto, el impacto de este tipo de partículas en el cuerpo humano quedaría detenida por la piel sana. Dicho de otra forma, no son tan peligrosas si no entran dentro del cuerpo mediante heridas o por inhalación o ingestión.

• Partículas beta (β). Se tratan de partículas muy diminutas y con una carga eléctrica negativa "enviadas" desde el núcleo de un átomo durante su desintegración radiactiva tales como el carbono 14, el hidrógeno 3 o el estroncio 90.

• Las partículas beta (β) se caracterizan por ser más penetrantes que las alfa (pueden ser detenidas por una fina plancha de aluminio), pero también son menos dañinas para el ADN ya que las ionizaciones son más espaciadas.

• Rayos gamma (γ). Los rayos gamma reciben el nombre de rayos porque son paquetes sin peso de energía que llamamos fotones. A diferencia de las partículas anteriores, que en muchos lugares también se las denomina rayos, los rayos gamma son pura energía. Estos rayos gamma suelen ser emitidos junto con las partículas alfa o beta durante la desintegración radiactiva del átomo.

• Si bien estos tres tipos de radiación requieren tener un especial cuidado, los rayos gamma (γ) son un gran peligro para todo el cuerpo ya que tienen una gran capacidad de penetración. Tan solo un grueso muro de hormigón, cemento o plomo pueden detener este tipo de rayos. Si los rayos gamma pasan por el cuerpo pueden provocar ionizaciones que dañen seriamente los tejidos y el ADN.

Referencias

[1]  Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos. (2021, 05 septiembre). Tipos de radiación ionizante [Recurso online]. Disponible en: https://espanol.epa.gov

 

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•  Radiación Ionizante versus Radiación No Ionizante

• Un breve apunte sobre los efectos de la radiación ionizante en la vida

Jacob Sierra Díaz